Semua orang tahu bagaimana anda boleh membuat bateri dari sebiji lemon. Anda juga boleh membuat bateri dari cola atau air garam. Masalahnya, bateri ini mempunyai voltan rendah. Anda boleh membuat bateri voltan tinggi menggunakan elektrokimia.
Langkah-langkah
Bahagian 1 dari 5: Mendapatkan Bahan
Langkah 1. Kumpulkan bahan anda
Anda memerlukan: dua bikar gelas, kertas turas dan kalium nitrat untuk jambatan garam, aluminium foil dan satu larutan aluminium nitrat molar untuk elektrod negatif, wayar dan klip buaya. Bahan untuk elektrod positif berbeza-beza. Anda juga memerlukan sesuatu untuk bertindak sebagai beban litar, seperti bola lampu.
Satu molar = satu mol per liter
Bahagian 2 dari 5: Menyiapkan Jambatan Garam
Langkah 1. Larutkan kalium nitrat di dalam air untuk membentuk larutan
Langkah 2. Potong sehelai kertas turas
Langkah 3. Rendam kertas turas dengan larutan
Langkah 4. Letakkan dua bikar di sebelah satu sama lain
Bengkokkan kertas turas sehingga menyentuh bahagian bawah kedua bikar.
Bahagian 3 dari 5: Menyiapkan Sel Sel Negatif
Langkah 1. Tambahkan larutan aluminium nitrat ke salah satu bikar
Langkah 2. Letakkan jalur kerajang aluminium ke dalam larutan
Jalur hendaklah menyentuh bahagian bawah bikar. Ia tidak boleh menyentuh jambatan garam. Anda mungkin ingin membengkokkan bahagian atas jalur ke tepi bikar. Jalur aluminium ini adalah elektrod.
Anda telah membentuk sel separuh Al3 + / Al
Bahagian 4 dari 5: Menyiapkan Sel Separuh Positif
Menggunakan Cu2 + / Cu
Langkah 1. Kumpulkan bekalan anda
Anda memerlukan: sehelai tembaga dan sebilangan larutan nitrat tembaga molar.
Langkah 2. Tambahkan larutan kuprum nitrat ke bikar kedua
Langkah 3. Letakkan jalur tembaga di dalam bikar kedua
Ia harus menyentuh bahagian bawah, tetapi bukan jambatan garam. Ini adalah elektrod positif.
Sel ini mempunyai voltan 1.821V
Menggunakan Fe3 + / Fe2 +
Langkah 1. Kumpulkan bekalan anda
Anda memerlukan: satu larutan besi molar (III) nitrat (Fe (NO3) 3), satu larutan besi molar (II) nitrat (Fe (NO3) 2), dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Tambahkan jumlah nitrat besi yang sama ke dalam bikar kedua
Langkah 3. Letakkan batang grafit ke dalam bikar
Ia tidak boleh menyentuh jambatan garam. Ini adalah elektrod positif.
Sel ini mempunyai voltan 2.432V
Menggunakan Cr2O7 2- + 14H + / Cr3 +
Langkah 1. Dapatkan bekalan untuk bahagian ini
Anda memerlukan: satu larutan kalium dikromat molar, satu asid nitrat molar, satu larutan kromium nitrat molar, dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Ke bikar kedua, tambahkan:
satu ukuran larutan kalium dikromat, dua ukuran larutan kromium nitrat, dan lebihan (> 14 ukuran) asid nitrik. Satu ukuran mestilah jumlah terbesar yang boleh anda tambahkan tanpa bikar melimpah setelah semuanya ditambahkan.
Langkah 3. Tambahkan batang grafit
Ia tidak boleh menyentuh jambatan garam. Ini adalah elektrod positif.
Sel ini mempunyai voltan 2.992V
Menggunakan MnO4- + 8H + / Mn2 +
Langkah 1. Kumpulkan bekalan yang betul
Anda memerlukan: satu larutan kalium permanganat molar, satu asid nitrat molar, satu larutan mangan nitrat molar, dan batang grafit konduktif.
Langkah 2. Ke bikar kedua, tambahkan:
satu ukuran larutan kalium permanganat, satu ukuran mangan nitrat, dan lebihan (> 8 ukuran) asid nitrik. Satu ukuran mestilah jumlah terbesar yang boleh anda tambahkan tanpa bikar melimpah setelah semuanya ditambahkan.
Langkah 3. Tambahkan batang grafit
Ia tidak boleh menyentuh jambatan garam. Ini adalah elektrod positif.
Sel ini mempunyai voltan 3.172V
Bahagian 5 dari 5: Melengkapkan Litar
Langkah 1. Sambungkan wayar ke setiap elektrod
Langkah 2. Sambungkan wayar ini ke litar (bola lampu)
Mentol harus menyala.
